¿De qué está hecha la llama del fuego?

Cuando observamos una llama —la de una vela, una hoguera o un mechero— solemos pensar que es “fuego” en estado puro, una sustancia brillante y caliente que se eleva en el aire. Sin embargo, desde el punto de vista científico, la llama no es un objeto ni una materia sólida, sino un fenómeno físico y químico mucho más complejo. Entonces, ¿de qué está hecha realmente una llama?

La respuesta corta es: de gases calientes, partículas incandescentes y energía en forma de luz y calor. Pero para entenderlo bien, hay que mirar dentro de la combustión.

La llama no es fuego sólido: es gas en reacción

Una llama es el resultado visible de una reacción química de combustión. En ella, un combustible (como cera, madera, gas o alcohol) reacciona con el oxígeno del aire liberando energía.

Lo que vemos arder no es el sólido o el líquido directamente, sino los gases que se desprenden del combustible al calentarse. Por ejemplo:

-En una vela, la cera se derrite, asciende por la mecha y se vaporiza.

-En una hoguera, la madera libera gases inflamables.

-En una cocina de gas, el combustible ya está en forma gaseosa.

Esos gases son los que entran en combustión y forman la llama.

¿Qué contiene una llama? Su composición real

Desde el punto de vista químico y físico, una llama está compuesta por:

Gases calientes

Principalmente:

-Dióxido de carbono (CO₂)

-Vapor de agua (H₂O)

-Nitrógeno del aire

-Oxígeno no consumido

Estos gases están tan calientes que se vuelven luminosos o excitan otros elementos que emiten luz.

Partículas incandescentes

En llamas amarillas (como la de una vela), el color no proviene del gas, sino de minúsculas partículas de carbono que no llegan a quemarse del todo.

Estas partículas:

-Se calientan hasta ponerse incandescentes

-Emiten luz amarilla-anaranjada

-Son responsables del humo y el hollín

Por eso una llama amarilla suele indicar combustión incompleta.

Átomos excitados que emiten luz

En llamas más limpias (como la azul del gas), el color procede de átomos y moléculas excitadas, como:

-Radicales CH

-Moléculas de C₂

-Átomos de sodio (en pequeñas impurezas)

Cuando estos átomos regresan a su estado normal, emiten luz de colores específicos, un principio clave en espectroscopía.

¿Por qué las llamas tienen diferentes colores?

El color de una llama depende de qué se quema y cómo se quema:

Azul: combustión completa, gases calientes (butano, metano)

Amarilla: partículas de carbono incandescentes

Roja / Verde / Violeta: presencia de ciertos elementos (como sodio, cobre o potasio)

Este fenómeno se utiliza incluso en laboratorios para identificar elementos químicos mediante el ensayo a la llama.

¿La llama pesa o se puede tocar?

Aunque parezca contradictorio:

-Una llama tiene masa, porque está formada por gases.

-Pero no se puede agarrar, porque esos gases están en rápido movimiento.

-Tocarla produce quemaduras porque transfiere energía térmica, no porque sea “algo sólido”.

La sensación de “vacío” es engañosa: lo que hay es materia en estado gaseoso extremadamente caliente.

Entonces, ¿de qué está hecha exactamente una llama?

Resumiendo de forma clara:

Una llama está hecha de gases calientes en reacción química, partículas microscópicas incandescentes y energía liberada en forma de luz y calor.

No es un objeto, no es plasma (en la mayoría de los casos) y no es una sustancia única: es un proceso visible.